郑州大学硕士研讨生入学考试《物理化学(五)》考试大纲《参阅》(郑州大学硕士)

郑州大学硕士研讨生入学考试
《物理化学》考试大纲
出题学院（盖章）：化学学院 考试类别代码及称号：物理化学（五）925
一、考试根柢需求及适用规模概述
物理化学作为化学学科的一个分支，是从化学表象和物理表象的联络去寻找
化学改变规则的学科，用物理的理论及实验办法来研讨化学的一般理论疑问。首要包括两方面的内容：一、化学热力学；二、化学动力学。学习物理化学对今后学习专业课程打下坚实的理论基础。物理化学研讨化学反应遵从的根来历理，是整个化学科学

的理论基础。学生大约掌控有关化学反应的方向和极限、化学反应的能量改动、化学反应的平衡构成、多相平衡体系及界面特征、电化学反应与平衡、化学反应的机理和速率等方面的常识。本课程考试适用于工业催化、使用化学专业。
二、考试方法
硕士研讨生入学生物化学考试为闭卷，书面考试，考试时刻为 180 分钟，本试卷满分为 150 分。
试卷规划（题型）：选择题、判别题、填空题、简答题、证明题、核算题

三、考试内容
内容分布
1、热力学第一规则及热化学 约 15%
2、热力学第二规则 约 15%
3、多组分体系热力学（溶液） 约 10%
4、化学平衡 约 10%
5、相平衡 约 15%
6、电化学 约 15%
7、表面表象 约 10%
8、化学动力学 约 10%
具体常识点
（一）序文
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、学习物理化学的根柢办法。
(2)、抱斗气体的状况方程和抱斗气体混合物的性质。
(3)、道尔顿分压规则和阿马格分体积规则。
2、需求晓得的内容有：
(1)、物理化学的根柢概略。
(2)、真实气体状况方程及真实气体的性质。
（二）热力学第一规则
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、体系与环境、性质与状况、进程与途径、热力学平衡态和热和功等根柢概念，状况函数及数学特征。
(2)、内能和焓的物理意义。
(3)、抱斗气体的内能和焓的特征，熟练掌控抱斗气体简略状况改变进程热效应和体积功的核算。
2、需求晓得的内容有：
(1)、热力学第一规则。
(2)、热力学第一规则的表述，熟练掌控关闭体系热力学第一规则的数学表达式。
（三）热力学第二规则
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、可逆进程和自觉进程的概念及意义，卡诺循环和卡诺定理以及在第二规则树立进程中的作用，精确了解热力学第二规则的两种表述。
(2)、克劳修斯不等式及熵增原理和熵判据，熟练掌控抱斗气体简略 pvt 改变进程熵变的核算办法。
(3)、δa 和δg 的核算办法。
(4)、了解吉布斯方程的运用条件，了解麦克斯韦联络及重要的热力学联络式，掌控用可测量代换不可以测量的处置办法。
2、需求晓得的内容有：
(1)、熵函数的导出办法，了解熵变的界说。
(2)、晓得亥姆霍兹函数和吉布斯函数的界说，作为进程自觉进行方向和极限判据的条件。
（四）多组分体系热力学
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、广义化学势及影响化学势的要素。
(2)、抱斗气体的化学势的标明办法和标准态的规则。
(3)、拉乌尔规则和亨利规则的表述，熟练掌控有关核算。
(4)、掌控抱负溶液的界说、各组分化学势的标明式及标准态规则，掌控抱负溶液的混合热力学性质，稀溶液的依数性公式的导出，熟练掌控其有关核算。2、需求晓得的内容有：
(1)、偏摩尔量与化学势的界说及物理意义，使用化学势处置平衡疑问的一般进程，热力学联络式在多组分体系中的拓宽。
(2)、多组分体系构成的标明办法（量分数、物质 b 的质量分数、物质 b 的物质的量浓度、物质 b 的质量摩尔浓度）。
(3)、晓得非抱斗气体的化学势的表达式及标准态规则。
(4)、抱负稀溶液中各组分的化学势的标明及标准态规则。
（五）化学平衡
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、化学反应反应发展的界说，掌控标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准
摩尔燃烧焓、键焓的界说的数据获取办法，能熟练地使用标准摩尔生成焓、标准
摩尔燃烧焓及键焓数据核算化学反应的标准摩尔反应焓，了解基尔霍夫公式的导
出办法，掌控反应摩尔焓变与温度的联络，并能核算非等温条件下的摩尔反应焓。(2)、热力学第三规则的表述，了解物质的规则熵和标准熵并能熟练地用标准熵核算标准摩尔反应熵，掌控反应摩尔熵与温度的联络。
(3)、了解化学反应的方向平缓衡的化学势判据，掌控化学反应等温方程式，掌控标准平衡常数的界说及标准平衡常数的热力学核算办法，熟练掌控化学平衡的有关核算。
(4)、影响化学平衡的各种（温度、压力、慵懒气体）要素，能定性谈论影响结
果并作定量核算。
2、需求晓得的内容有：
(1)、多相平衡及平衡常数的标明办法，了解分化压力、分化温度的界说及掌控有关的核算。
(2)、晓得各实验平衡常数的标明法及与标准平衡常数的彼此换算。
（六）相平衡
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、了解相、相变、相变焓的概念，掌控相变焓的核算原则和办法；掌控可逆相变进程和不可以逆相变进程的相变熵的核算办法，相变熵与温度的联络及相变进程的自觉性判据。
(2)、相、安适度、独立组分数的概念及界说，晓得相律的推导办法，并能使用相律对相图进行分析或猜测相别离特征。
(3)、用克拉佩龙、克拉佩龙—克劳修斯方程核算纯物质的两相平衡的 t，p 联络。
(4)、掌控杠杆规则，使用于平衡两相数量的核算，掌控固相完全不互溶、固相有些互溶、固相完全互溶体系的固液平衡相图分析及别离特征。
2、需求晓得的内容有：
(1)、晓得克拉佩龙方程的导出办法，晓得单组分体系相图（以水为例）的特征。
(2)、晓得二组分体系的固液平衡相图的制造办法：热分析法。
（七）电化学
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、电解质溶液的均匀活度平缓均活度系数的界说，能用德拜-休克尔公式核算稀溶液中电解质离子的均匀活度系数。
(2)、可逆电池的热力学特征及研讨意义，
(3)、掌控电池的图示，电极电势符号的规约，根据电池的图示写出电极反应和电池反应。掌控由可逆电池电动势核算电池反应的热力学函数和标准平衡常数等。
(4)、熟练掌控电池电动势的热力学核算办法。
2、需求晓得的内容有：
(1)、晓得电解质溶液的导电机理，了解法拉弟规则。
(2)、晓得电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的界说、彼此联络、影响要素、测定办法及使用，晓得离子搬场数的界说、测定办法及使用。
(3)晓得电解质离子的均匀活度系数的实验测定办法，晓得电解质离子的均匀活度系数与离子强度的联络。
(4)晓得电化学体系，晓得电池电动势发生的机理及电动势的测定办法；晓得浓差电池、晓得液体接界电势发生的缘由及消除办法。
（8）界面表象
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、表面吉布斯函数的物理意义，了解表面张力的概念及影响表面张力的要素，晓得纯液体表面热力学根柢方程及使用。
(2)、拉普拉斯公式和曲折液面平衡蒸汽压的核算公式。
(3)、掌控吉布斯吸附等温式并使用于核算表面过剩量和吸附分子截面积。
(4)、朗格缪尔吸附等温式。
2、需求晓得的内容有：
(1)、晓得曲折液面的附加压力发生的缘由，晓得铺展与湿润的热力学判据及使用，晓得毛细表象发生的缘由。
(2)、晓得溶液界面吸附的表象及发生缘由，晓得表面活性剂的规划特征，表面活性剂界面吸附和构成胶束的特征。
(3)、晓得固体的表面吸附表象及发生缘由，晓得两类吸附的异同，晓得弗罗因德利希吸附等温式，晓得朗格缪尔等温吸附理论。
（九）化学动力学
1、需求深化掌控与了解的要点内容有：
(1)、化学反应速率的界说，基元反应和凌乱反应机理差异，能由质量作用规则得出基元反应的速率方程。
(2)、简略级数反应速率方程的微分式和积分方法，能熟练地运用于核算反应速率常数反应的半衰期及不一起间的转化率或浓度。
(3)、了解阿累尼乌斯公式的各种表达方法，并能熟练地进行温度对反应速率影响的有关核算，了解活化能的界说及物理意义。
(4)、表观速率方程的参数断定的各种办法：微分法、积分法、半衰期法。
2、需求晓得的内容有：
(1)、晓得反应速率的实验测定，典型凌乱反应（坚持反应、平行反应、连串反应）的速率方程及动力学处置办法，晓得凌乱反应机理近似处置的原则，掌控稳态近似法平缓衡态近似法处置凌乱反应机理并导出速率方程。
(2)、晓得链式反应的根柢特征，能由稳态近似导出速率方程。
四、考试需求
硕士研讨生入学考试类别《物理化学》为闭卷，书面考试，考试时刻为180分钟，本试卷满分为150分。试卷有必要书写理解、符号和西文字母运用稳当。答案有必要写在答题纸上，写在试题纸上无效。
五、首要参阅教材（参阅书目）
1、《物理化学简明教程》（2007年8月第四版），印永嘉 奚正楷 张树永编著，高级教育出书社
2、《物理化学简明教程例题与习题》（第二版），印永嘉 王雪琳 奚正楷编，高级教育出书社